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6
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
m (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen) = 250 mL → 0,25 L
M (molaridad) = 0,10 M (mol / L)
MM (masa molar de CH3CH2OH)
C = 2 * 12 = 24 u
H = 6 * 1 = 6 u
O = 1 * 16 = 16 u
-------------------------
MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos:
![M = \dfrac{m}{MM*V} M = \dfrac{m}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D+)
![0,10 = \dfrac{m}{46*0,25} 0,10 = \dfrac{m}{46*0,25}](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C10+%3D+%5Cdfrac%7Bm%7D%7B46%2A0%2C25%7D)
![0,10 = \dfrac{m}{11,5} 0,10 = \dfrac{m}{11,5}](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C10+%3D+%5Cdfrac%7Bm%7D%7B11%2C5%7D)
![m = 0,10*11,5 m = 0,10*11,5](https://tex.z-dn.net/?f=m+%3D+0%2C10%2A11%2C5)
![\boxed{\boxed{m = 1,15\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:etanol)\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{m = 1,15\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:etanol)\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm+%3D+1%2C15%5C%3Ag%7D%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Ade%5C%3Aetanol%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
m (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen) = 250 mL → 0,25 L
M (molaridad) = 0,10 M (mol / L)
MM (masa molar de CH3CH2OH)
C = 2 * 12 = 24 u
H = 6 * 1 = 6 u
O = 1 * 16 = 16 u
-------------------------
MM (masa molar de CH3CH2OH) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la molaridad y encontraremos la masa del soluto, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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