Question

Dada la ecuación:
MnO2(s) + HCl (ac) ----> Cl2 (g) + MnCl2 (ac) + H2O (L) (Sin balancear)

¿cuántos moles de HCl reaccionarán con 1.05 moles de MnO2?

¿cuántos moles de MnCl2 se pueden producir cuando se formen 1.25 moles fr H2O?

Answer 1

                   MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O

1. calcular moles de HCl

moles HCl = 1.05 moles MnO2  x  4 moles HCl
                                                     `````````````````````
                                                        1 mol MnO2

moles HCl = 4.2

2. calcular moles de MnCl2

moles MnCl2 = 1.25 mles H2O  x  1 mol MnCl2
                                                      ```````````````````
                                                         2 mol H2O

moles = 0.625 de MnCl2