Question

La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un 14,28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular

Answer 1

1. Calcular % de Carbono

% C = 100% - 14.28% = 85.72 % C

2. Calcular moles

C: 85.72 g/ 12 g/mol = 7.142 mol
H: 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.142 mol / 7.142 mol = 1
H: 14.28 mol / 7.142 mol = 2

4. FE: CH2

5.Calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
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         Mm = 14 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto /Mm FE

n = 28 g/mol
     ``````````````
      14 g/mol

n = 2

7. FM: (CH2)2 = C2H4