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SecundariaFísica 9+5 ptos


Por favor ayúdenme con mi tarea de física

Son dos puntos:

-¿cuales son los principales cambios entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford?

-Nombre características en común entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford

Answer 1

  Nos remontamos a los estudios de Dalton, quien pensaba que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas. 
Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias. 
Poco a poco, el concepto fue evolucionando. Thompson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de particulas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones. Rutherford demostró que los átomos también presentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocido como el modelo del budin con pasas. Por último, Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada electrón de un átoimo dispone de una cantidad fija de energía, que lo mantiene en movimiento alrededor del núcleo, dentro de una región llamada nivel energético. En el modelo de Bohr, los niveles de energía que rodean al núcleo pueden compararse con las capas de una cebolla. Los modelos de Rutherfor y Bohr, combinados dan lugar a un modelo planetario del átomo: el núcleo equivaldría al sol y los electrones a los planetas, que describen órbitas a diferentes lugares del nucleo. John Dalton: tomó como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
ü  Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
ü  Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
ü  Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
ü  La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
ü  La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
     La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono, mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono.Joshep John Thomson: realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
Ernest Rutherford centró sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (α).
Realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. Poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los