Question

Preparar 500 ml de una solucion de acido fosforico 0.1m

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

m (masa del soluto) = ? (en gramos)
v (volumen de la solución) = 500 mL → 0,5 L
M (molaridad) = 0,1 M (mol/L)
MM (Masa Molar de ácido Fosfórico-H3PO4)
H = 3*1 = 3 u
P = 1* 31 = 31 u
O = 4*16 = 64 u
------------------------
MM (Masa Molar de ácido Fosfórico-H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 g/mol

Al analizar los datos, usted desea encontrar la masa del soluto al preparar la solución, vamos a ver, utilizando la molaridad.

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,1 = \dfrac{m}{98*0,5}$

$0,1 = \dfrac{m}{49}$

$m = 0,1*49$

$\boxed{\boxed{m = 4,9\:g}}\end{array}}\Longleftarrow(masa\en\:la\:de\:la\:soluci\'on\:del\:\'acido)\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!