Question

Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones acuosas:
a.0.540 g de mg(n02) en 250.0 ml de disolución,
b.22.4 g de liclo4•3h2o en 125 ml de disolución,
c.25.0 ml de 3.50 m de hn03 diluido o 0.250 l.

Answer 1

¡Hola!

a) 
Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) =? (Mol / L)
m (masa del soluto) = 0,540 g
V (volumen) = 250 mL = 0,25 L
MM - Masa Molar de Mg(NO2)2
Mg = 1*24 = 24 u
N = 2*14 = 28 u
O = 4*16 = 64 u
------------------------
MM -Masa Molar de Mg(NO2)2 = 24+28+64 = 116 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{0,540}{116*0,25}$

$M = \dfrac{0,540}{29}$

$\boxed{\boxed{M \approx 0,01\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) 
Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) =? (Mol / L)
m (masa del soluto) = 22,4 g
V (volumen) = 125 mL = 0,125 L
MM - Masa Molar de LiClO4*3H2O
Li = 1*7 = 7 u
Cl = 1*35,453 = 35,453 u
O = 7*16 = 112 u
H = 6*1 = 6 u
------------------------
MM -Masa Molar de LiClO4*3H2O = 7 + 35,453 + 112 + 6 = 160,453 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{22,4}{160,453*0,125}$

$M = \dfrac{22,4}{20,056625}$

$\boxed{\boxed{M \approx 1,116\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

c) 
Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) = 3,50 M (mol/L)
m (masa del soluto) = ? (en gramo)
V (volumen) = 25 mL = 0,025 L
MM - Masa Molar de HNO3
H = 1*1 = 1 u
N = 1*14 = 14 u
O = 3*16 = 48 u
-----------------------
MM - Masa Molar de HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$3,50 = \dfrac{m}{63*0,025}$

$3,50 = \dfrac{m}{1,575}$

$m = 3,50*1,575$

$\boxed{\boxed{m = 5,5125\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!