Question

¿Qué molaridad tiene una solución que contiene 340 g de glucosa (C6H12O6) en 4300 ml de disolvente?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) =? (Mol / L)
m (masa del soluto) = 340 g
V (volumen) = 4300 mL = 4,3 L
MM (Masa Molar de C6H12O6)
C = 6*12 = 72 u
H = 12*81 = 12 u
O = 6*16 = 96 u
------------------------
MM (Masa Molar de C6H12O6) = 72+12+96 = 180 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{340}{180*4,3}$

$M = \dfrac{340}{774}$

$M = 0,439276... \to \boxed{\boxed{M \approx 0,43\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!