Question

3. En 5 moles de fenol (C6H6O): a) ¿Cuántos moles de carbono hay? b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno? c) ¿Cuántas moléculas de fenol?

Answer 1

Primero el fenol es C6H5OH  porque la terminacion -OL del fenol nos indica un alcohol, siempre los alcoholes tienen un radical ( -OH), entonces lo que escribiste como (C6H6O) esta mal escrito. Su PM= 94,11 g/mol

Segundo n=peso/PM
peso= n* PM
peso= 5moles * 94.11g/mol
peso=470.55g

Tercero

a) ¿Cuántos moles de carbono hay?

94.11g C6H5OH -------------------72g Carbono 
470.55g C6H5OH-------------------- x
x=360g Carbono 

n=peso/PM
n=360g/12g/mol
n=30moles Carbono

b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

94.11g C6H5OH -------------------6g Hidrogeno 
470.55g C6H5OH-------------------- x
x=30g Hidrogeno

n=peso/PM
n=30g/1g/mol
n=30moles Hidrogeno

1 mol de moleculas----------------6,022exp23 moléculas 
30moles de moleculas----------------x 
x=1.8066exp25 moleculas Hidrogeno


c) ¿Cuántas moléculas de fenol?

5 moles de fenol C6H5OH

1 mol de moleculas----------------6,022exp23 moléculas 
5moles de moleculas----------------x 
x=3.011exp24 moleculas C6H5OH

Answer 2

¡Hola!

El grupo del fenoles tiene una fórmula molecular C6H5OH

Tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) = 5 moles

Vamos a encontrar la Masa Molar del Fenol C6H5OH (C6H6O), veamos:

C = 6 * 12 = 72 u
H = 6 * 1 = 6 u
O = 1 * 16 = 16 u
---------------------------
MM (masa molar del fenol) = 72 + 6 + 16 = 94 g / mol

Ahora, vamos a encontrar la masa de ese soluto por la fórmula de número de mols, veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$5 = \dfrac{m}{94}$

$m = 5*94$

$\boxed{m = 470 g}$

Ahora, vamos a solucionar las alternativas del enunciado, veamos:

a) ¿Cuántos moles de carbono hay?

fenol (g / mol) --------- carbono (g / mol)

94 ------------------------- 72
470 ----------------------- y

multiplique los medios por los extremos

$94*y = 470*72$

$94y = 33840$

$y = \dfrac{33840}{94}$

$\boxed{y = 360\:g\:de\:carbono\:en\:el\:compuesto}$

Por lo tanto, el número de mols de Carbono en el compuesto será:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{360}{12}$

$\boxed{\boxed{n = 30\:mols\:de\:carbono\:en\:el\:compuesto}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) Cuántos átomos de hidrógeno?

fenol (g / mol) --------- hidrógeno (g / mol)

94 ------------------------- 64
70 ----------------------- y

multiplique los medios por los extremos

$94*y = 470*6$

$94y = 2820$

$y = \dfrac{2820}{94}$

$\boxed{y = 30\:g\:de\:hidr\'ogeno\:en\:el\:compuesto}$

Vamos a encontrar el número de mols de hidrógeno en el compuesto será:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{30}{1}$

$\boxed{n = 30\:mols}$

Sabiendo que por la Ley de Avogrado para cada uno mol de sustancia tenemos 6,02*10²³ moléculas, luego, el número de átomos de moléculas de hidrógeno, será:

1 mol ------------- 6,02 * 10²³ átomos de moléculas
30 mols ---------- y

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 30*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y = 1,806^{25}\:\'atomos\:de\:mol\'eculas\:de\:hidr\'ogeno}}\end{array}}\qquad\checkmark$

c) ¿Cuántas moléculas de fenol?

Sabiendo que por la Ley de Avogrado para cada uno mol de sustancia tenemos 6,02*10²³ moléculas, luego, el número de átomos de moléculas de fenol, será:

1 mol --------------- 6,02*10²³ moléculas
5 mols ------------- y

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 5*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y = 3,01*10^{24}\:mo\'eculas\:de\:fenol}}\end{array}}\qquad\checkmark$


¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!