Question

La vitamina C es indispensable para la prevención del escorbuto. La combustión de una muestra de 0,2 g de este compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxigeno produce 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H2O ¿ CUAL ES LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y LA FORMULA EMPÍRICA DE LA VITAMINA C ?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol
          C = 12 g/mol
      H2O = 18 g/mol
           H = 1 g/mol
           O = 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

gramos C

       44 g CO2 ----- 12 g C
0.2998 g CO2 -----      x

               x = 0.082 g C

gramos Hidrógeno

       18 g H2O --- 2 g H
0.0819 g H2O ---     x

      x = 0.0091 g H

gramos de oxígeno

g O = 0.2 g - 0.082 g - 0.0091 g = 0.1089 g O

2. calcular moles

C = 0.082 g / 12 g/mol = 0.0068 mol
H = 0.0091 g / 1 g/mol = 0.0091 mol
O = 0.1089 g / 16 g/mol = 0.0068 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.0068 mol / 0.0068 mol = 1  x  6 = 6
H: 0.0091 mol / 0.0068 mol = 1.35 x 6 = 8
O: 0.0068 mol / 0.0068 mol = 1 x 6 = 6
uno de los resultados es ecimal se multiplican por 6

4. FE = C6H8O6

5. Mm FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 6 x 16 = 96 g/mol
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       Mm = 176 g/mol

6. composicion centesimal

carbono:

176 g ----- 100 %
  72 g -----   x
    x = 40.91 % C

Hidrógeno

176 g ----- 100 %
    8 g -----   x
    x = 4.55 % H

Oxígeno

176 g ----- 100 %
  96 g -----   x
    x = 54.54 % O