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Respuesta dada por:
4
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
MM (masa molar o masa molecular) =? (g / mol)
m (masa) = 152 g
n (número de mol) = 0,372 mol
Aplicamos los datos arriba, en la fórmula del número de mols, veamos:
![n = \dfrac{m}{MM} \to \boxed{MM = \dfrac{m}{n} } n = \dfrac{m}{MM} \to \boxed{MM = \dfrac{m}{n} }](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D+%5Cto+%5Cboxed%7BMM+%3D++%5Cdfrac%7Bm%7D%7Bn%7D+%7D)
![MM = \dfrac{152\:g}{0,372\:mol} MM = \dfrac{152\:g}{0,372\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=MM+%3D++%5Cdfrac%7B152%5C%3Ag%7D%7B0%2C372%5C%3Amol%7D+)
![\boxed{\boxed{MM \approx 408,60\:g/mol}}\Longleftarrow(masa\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{MM \approx 408,60\:g/mol}}\Longleftarrow(masa\:molecular)\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BMM+%5Capprox+408%2C60%5C%3Ag%2Fmol%7D%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Amolecular%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
MM (masa molar o masa molecular) =? (g / mol)
m (masa) = 152 g
n (número de mol) = 0,372 mol
Aplicamos los datos arriba, en la fórmula del número de mols, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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