Question

8. El bicloruro de azufre, SCl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso: S8 Cl2 SCl2 En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2: , .

Answer 1

La reacción que se produce es: $S_8 + 8Cl_2\ \to\ 8SCl_2$

Las masas de azufre y cloro deben ser expresadas en mol para poder determinar el reactivo limitante. Atendiendo a sus masas moleculares:

$32\ g\ S_8\cdot \frac{1\ mol}{8\cdot 32\ g} = 0,125\ mol\ S_8$

$71\ g\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol}{2\cdot 35,5\ g} = 1\ mol\ Cl_2$

Podemos ver que se hacen reaccionar cantidad estequiométricas de cada sustancia, es decir, que ambas reaccionan completamente y no hay reactivo limitante. Podemos tomar como referencia cualquiera de las sustancias de partida. Si tomamos como referencia el cloro, vemos que se ha hecho reaccionar un mol de cloro y que la estequiometría es 8:8, es decir, que 8 mol de cloro producen 8 mol de dicloruro de azufre, por lo tanto 1 mol de cloro dará lugar a 1 mol de dicloruro de azufre.

Ahora calculamos la masa:

$1\ mol\ SCl_2\cdot \frac{(32 + 2\cdot 35,5)\ g}{1\ mol} = \bf 103\ g\ SCl_2$