cuantas moleculas hay en 30 g de urea [(NH2)2CO) sustancia utlizada como fertilizante y en la fabricacion de polimeros , .
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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
Masa Molar de la urea (NH2)2CO o CH4N2O
C = 1 * 12 = 12 u
H = 4 * 1 = 4 u
N = 2 * 14 = 28 u
O = 1 * 16 = 16 u
-----------------------------
Masa Molar de la urea (NH2)2CO o CH4N2O = 12 + 4 + 28 + 16 = 60 g / mol
Número de Avogrado ≈ 6,02 * 10²³ átomos de moléculas
La solución:
1 paso) En 30 g de Urea
mol de moléculas
60 g --------------- 1 mol
30 g --------------- y
![\dfrac {60}{30} = \dfrac {1}{y} \dfrac {60}{30} = \dfrac {1}{y}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac+%7B60%7D%7B30%7D+%3D+%5Cdfrac+%7B1%7D%7By%7D)
multiplique los medios por los extremos
![60 * y = 30 * 1 60 * y = 30 * 1](https://tex.z-dn.net/?f=60+%2A+y+%3D+30+%2A+1)
![60y = 30
60y = 30](https://tex.z-dn.net/?f=%0A60y+%3D+30)
![y = \dfrac {30}{60} y = \dfrac {30}{60}](https://tex.z-dn.net/?f=y+%3D+%5Cdfrac+%7B30%7D%7B60%7D)
![\boxed{y = 0,5\:mol} \boxed{y = 0,5\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7By+%3D+0%2C5%5C%3Amol%7D)
2) paso:
moléculas de urea
Por la Ley de Avogrado se entiende que para cada 1 mol de sustancia tenemos 6,02 * 10²³ átomos de moléculas, luego:
1 mol -------------- 6,02 * 10²³ moléculas
0,5 mol ------------ y
![\dfrac{1}{0,5} = \dfrac{6,02 * 10^{23}}{y} \dfrac{1}{0,5} = \dfrac{6,02 * 10^{23}}{y}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B1%7D%7B0%2C5%7D+%3D+%5Cdfrac%7B6%2C02+%2A+10%5E%7B23%7D%7D%7By%7D)
multiplique los medios por los extremos
![1*y = 0,5*6,02*10^{23} 1*y = 0,5*6,02*10^{23}](https://tex.z-dn.net/?f=1%2Ay+%3D+0%2C5%2A6%2C02%2A10%5E%7B23%7D)
![\boxed{\boxed{y = 3,01*10^{23}\:moleculas}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{y = 3,01*10^{23}\:moleculas}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7By+%3D+3%2C01%2A10%5E%7B23%7D%5C%3Amoleculas%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
Masa Molar de la urea (NH2)2CO o CH4N2O
C = 1 * 12 = 12 u
H = 4 * 1 = 4 u
N = 2 * 14 = 28 u
O = 1 * 16 = 16 u
-----------------------------
Masa Molar de la urea (NH2)2CO o CH4N2O = 12 + 4 + 28 + 16 = 60 g / mol
Número de Avogrado ≈ 6,02 * 10²³ átomos de moléculas
La solución:
1 paso) En 30 g de Urea
mol de moléculas
60 g --------------- 1 mol
30 g --------------- y
multiplique los medios por los extremos
2) paso:
moléculas de urea
Por la Ley de Avogrado se entiende que para cada 1 mol de sustancia tenemos 6,02 * 10²³ átomos de moléculas, luego:
1 mol -------------- 6,02 * 10²³ moléculas
0,5 mol ------------ y
multiplique los medios por los extremos
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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