Question

Que volumen ocupa 4.8 moles de ozono si se encuentra a 95 k y a 220 mmhg?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (Presión) = 220 mmHg → 0,28947 atm
V (volumen) =? (en Litros)
n (número de mols) = 4,8 mols
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 95 K

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba a la fórmula de la Ecuación de la Ley de los Gases Ideales (Ecuación de Clapeyron), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0,28947*V = 4,8*0,082*95$

$0,28947V = 37,392$

$V = \dfrac{37,392}{0,28947}$

$\boxed{\boxed{V \approx 129,174\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!