Question

Calcular volumen de una solucion 0.4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sosio

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) = 0,4 Molar (mol / L)
m (masa) = 10 g
V (volumen) =? (en Litro)
MM (masa Molar de Nitrato de Sodio-NaNO3)
Na = 1 * 23 = 23 u
N = 1 * 14 = 14 u
O = 3 * 16 = 48 u
-----------------------------
MM (masa Molar de Nitrato de Sodio-NaNO3) = 23 + 14 + 48 = 85 g / mol

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,4 = \dfrac{10}{85*V}$

$0,4*85*V = 10$

$34V = 10$

$V = \dfrac{10}{34}$

$V = 0,2941176... \to \boxed{\boxed{V \approx 0,30\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Respuesta:

peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol.

moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles.

molaridad = M = n / V → V = n / M.

volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Explicación: