Question

Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa). ¿A que presion ocuparia 13,4litros si la temperatura no cambia?

Answer 1

v1= 10 L                          p1=790 torr = 1 atm                  v2= 13.4 L          p2= ?

p1*v1=p2*v2 despejamos p2

p2= p1* v1 / v2

p2= 1 atm * 10 L / 13.4 L     

p2=0.7462 atm

Answer 2

La presión que ocupará la muestra de oxígeno es: 0.78 atm

Datos:

P₁= 790 Torr= 1.04 atm

V₁= 10 L

P₂= ?

V₂= 13.4 L

Ley de Boyle:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Solución paso a paso:

Reemplazando los datos en la fórmula:

P₁*V₁= P₂*V₂

(1.04 atm)(10 L)= P₂(13.4 L)

P₂= [(1.04 atm)(10 L)] / 13.4 L

P₂=0.78 atm

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