Respuestas
La presión interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO₂ gaseoso es de 6.14*10⁻³ atm
Datos:
masa= 0.05 g CO₂
V= 4.6 L
T= 30°C= 303K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Se tiene que n= masa/ peso molecular:
n= 0.05 g/44 g/mol
Reemplazando los datos:
P*4.6= (0.05/44 )(0.082)(303)
P=6.14*10⁻³ atm
Nota: El enunciado completo es:
El hielo seco es dióxido de carbono solido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30°C. Calcule la presión interior del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO₂ gaseoso.
Se calcula la presión interna de un recipiente, en el cual se encuentra una determinada masa de hielo seco que se ha convertido a CO₂ gaseoso, a una determinada temperatura. El resultado obtenido es: 0,005 atm.
¿Cómo se calcula la presión interna del recipiente?
Tenemos 0,08 g de gas CO₂, en las condiciones:
T = 30 °C = 30 + 273 = 303 K
V = 9,2 L
P = ?
R = 0,082 atm. L K⁻¹. mol⁻¹
Calculamos n (moles de gas )
n= masa / PM = 0,08 g / ( 44 g/mol)
n = 0,002 mol
Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:
P . V = n . R . T
Despejando P:
P = n . R . T / V
P = ( 0,002 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 303 K)/ 9,2 L
P = 0,005 atm
La presión interna del recipiente es 0,005 atm.
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