Question

Cuantos ml de una disolucion de hidroxido de sodio 0.01m se necesitan para neutralizar 10 ml de una disolucion de acido clorhidrico 0.02m

Answer 1

  DATOS:


     Vb = ?  ml NaOH 

      Mb = 0.01 M 

     Neutralizar 

     Va= 10 ml    HCl   

      Ma = 0.02 M

   SOLUCION:    


      En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico  :

           HCl   +   NaOH    →  NaCl  +  H2O 

           acido      base 
 
                     Ecuación :

                     Va * Ca = Vb * Cb 

                       Va * Ma = Vb * Mb 

                           Vb = Va * Ma / Mb 

                           Vb = ( 10 ml * 0.02 M ) / ( 0.01 m,) 

                           Vb = 20 ml .  
 
       El volumen de NaOH    es de 20 ml  .

       

                  

     

Answer 2

Se necesitan de un total de VnaOH = 20 mL para neutralizar 10 mL de ácido clorhídrico 0,02 M.

Explicación paso a paso :

Del enunciado podemos extraer los siguientes datos:

• Molaridad  NaOH= 0,01 M.
• Volumen de HCL= 10 ml
• Molaridad HCl = 0,02 M.

Sabemos que la reacción de neutralización del ácido clirhídrico es la siguiente:

          HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

De tal forma que:

MNaOH * VNaOH = MHCl * VHCl

VNaOH = MHCl*VHCl/MNaOH

VNaOH = 10 * 0,02/ 0,01

VnaOH = 20 mL

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