Question

se determino que en una muestra de 2,5 ml contenia 5,4 ug de Zn₊₂. calcule la concentracion de Zn ₊₂ en partes por millon

Answer 1

Partimos de lo que significa partes por millón:

$ppm= \dfrac{masa \ de \ soluto \ [mg]}{volumen \ de \ soluci \acute{o}n \ [l]}$

Pasamos los microgramos de Zn²⁺ a miligramos:

$5.4 \ [ \mu g] \cdot \dfrac{1 \ [mg]}{1000 \ [ \mu g]} =5.4 \cdot10^{-3} \ [mg]$

Y los mililitros de la solución a litros:

$2.5 \ [ml] \cdot \dfrac{1 \ [l]}{1000 \ [ml]} =2.5 \cdot 10^{-3} \ [l]$

Entonces la cantidad de partes por millón es:

$\boxed{ppm= \dfrac{5.4 \cdot 10^{-3} \ [mg] }{2.5 \cdot 10^{-3} \ [l] } \approx 2.2}$

Un saludo.

Answer 2

En la muestra,  cuyo contenido es de 5,4 ug de $Zn^{+2}$  la concentración de este elemento en partes por millón es de  2.16 ppm

¿Qué son las partes por millón?

Es una medida de la concentración química que se utiliza para expresar las cantidades muy pequeñas, en mg,  ug, nano g, etc, de un soluto presentes en una disolución en litros.

También,  representan los mg de soluto por un millón de partes de la solución, es decir kg

¿Cuál es la fórmula para calcular las ppm?

Hay dos fórmulas:

ppm= mg soluto /L solución   o también

ppm= (gramos soluto/ ml o g solución)  * 1000000  

datos

V solución = 2.5 ml *1 L/ 1000 ml = 0.0025 L= $2.5 *10^{-3}$ L

m soluto= 5.4 ug * 1 mg / 1000 ug = 0.0054 mg= $5.4 *10^{-3}$  mg

ppm=  $5.4 *10^{-3}$  mg /    $2.5 *10^{-3}$ L  = 2.16 ppm

ppm= (5.4* $10^{-6}$  /2.5) *1000000 = 2.16

Para conocer más de las partes por millón de $Zn^{+2}$  consultar

https://brainly.lat/tarea/59810910