Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, calcula la molaridad de la disolución.
Respuestas
Respuesta dada por:
50
/>H2SO4 tiene un PM =98g/mol
48% significa
48g------------100g
d=m/v
v=m/d
v=100g/1.18g/ml
v=84.745ml
Entonces 48g ------------84.745ml (0.0847L)
n=peso/PM
n=48g/98g/mol
n=0.4897moles
Molaridad= 0.4897moles/0.0847L
Molaridad= 5.781moles/L
48% significa
48g------------100g
d=m/v
v=m/d
v=100g/1.18g/ml
v=84.745ml
Entonces 48g ------------84.745ml (0.0847L)
n=peso/PM
n=48g/98g/mol
n=0.4897moles
Molaridad= 0.4897moles/0.0847L
Molaridad= 5.781moles/L
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