Respuestas
Una de ellas son...
HF SOLUBLE
En el fluoruro de hidrógeno, debido a la gran diferencia de electronegatividad entre el H y el F, el enlace es covalente fuertemente polar, por lo que es soluble en agua, al producir fácilmente la interacción entre el dipolo agua y los polos positivo, H , y negativo, F, del fluoruro de hidrógeno.
Sin embargo, debido a esta fuerte polaridad en el enlace H-F, se forman cadenas de un número indeterminado de moléculas por enlace puente de hidrógeno, lo cual hace que su peso molecular aparente sea alto y le dé un aspecto oleaginoso, llegando a poder presentarse sólido.
El acceso de las moléculas de agua a los polos, para romper los puentes de H en el HF y solvatar los protones (formando cationes hidronio) y los aniones fluoruro, es más difícil que en los otros hidrácidos de los halógenos (HCl, HBr, HI), en los cuales las moléculas no forman cadenas. La solubilidad del fluoruro de hidrógeno es menor pese a que su polaridad es mayor.
NaBr SOLUBLE
El NaBr es un compuesto iónico, con una separación de cargas neta. En la estructura cristalina encontramos iones Na+ y Br-. Estos iones pueden ser "pinzados" por la molécula del disolvente, y dispersarse en el seno del mismo.
Las moléculas de agua, que aportan energía cinética, se llevan poco a poco los iones de la superficie del cristal, empezando por los vértices y las aristas que son los más accesibles.
Los iones se quedaran rodeados por moléculas del disolvente, es decir, solvatados.