Question

Una aleación que se usa para la resistencia en caletadores electronicos, contiene Ni,Cr,Fe. Una muestra de 10,00g de la aleación se ataca de forma que el Ni se convierte en 8,453g de Ni2O3, el Cr en 4,526g de K2Cr2O7.¿Cuál es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos de la muestra?
a)Ni;63%, Cr;14% ;Fe;23%
b)Ni;65%, Cr;12% ;Fe;23%
c)Ni;65%, Cr;15% ;Fe;0%
d)Ni;60%, Cr;16% ;Fe;24%
Con explicación, Por Favor

Answer 1

  
   DATOS:


      10.00 g aleación    ( Ni , Cr , Fe ) 

    
        Ni   →   8.453 g Ni2O3


        Cr  →   4.526 g  K2Cr2O7


         % masa Ni =?


        % masa Cr =?


        % masa Fe = ? 


            SOLUCION:

              
                        Se procede a calcular los pesos moleculares 

                      de las sustancias :



                                Ni2O3     →   Ni = 58.71 g * 2 = 117.42 g 

                                                                                                   +
                                                      O =      16 g * 3 =    48 g 
                                                                                  _________
                                                                                   165.42 g / mol



                                                              117.42 g Ni 
                          8.453 g  Ni2O3  *  ________________  = 6.00018 g Ni 

                                                               165.42 g Ni2O3 



                          K2Cr2O7     →   K =     39 g   *   2   =   78 g 


                                                    Cr =    52.01 g * 2   = 104.02 g

                                                    O =     16 g     *  7   = 112  g
                                                                                       ________
                                                                                        294.02 g /mol



                                                                104.02 g Cr 
                      4.526 g K2Cr2O7  *  ________________  = 1.6012 g Cr 

                                                          294.02 g K2Cr2O7



                     g Fe = g muestra - g Ni - g Cr 


                    g Fe =  10.00 g - 6.00018 g - 1.6012 g 


                    gFe =  2.3986 g Fe 


   %Ni =  ( 6.00018g Ni / 10.00 g muestra ) * 100  = 60.0018 %Ni ≈ 60%Ni 


  % Cr = ( 1.6012 g Cr / 10.00 g muestra ) * 100 = 16.012 % Cr ≈ 16% Cr 


  % Fe =  ( 2.3986 g Fe / 10.00 g muestra ) * 100 = 23.986 % Fe ≈ 24% Fe