Una aleación que se usa para la resistencia en caletadores electronicos, contiene Ni,Cr,Fe. Una muestra de 10,00g de la aleación se ataca de forma que el Ni se convierte en 8,453g de Ni2O3, el Cr en 4,526g de K2Cr2O7.¿Cuál es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos de la muestra?
a)Ni;63%, Cr;14% ;Fe;23%
b)Ni;65%, Cr;12% ;Fe;23%
c)Ni;65%, Cr;15% ;Fe;0%
d)Ni;60%, Cr;16% ;Fe;24%
Con explicación, Por Favor
Respuestas
Respuesta dada por:
0
DATOS:
10.00 g aleación ( Ni , Cr , Fe )
Ni → 8.453 g Ni2O3
Cr → 4.526 g K2Cr2O7
% masa Ni =?
% masa Cr =?
% masa Fe = ?
SOLUCION:
Se procede a calcular los pesos moleculares
de las sustancias :
Ni2O3 → Ni = 58.71 g * 2 = 117.42 g
+
O = 16 g * 3 = 48 g
_________
165.42 g / mol
117.42 g Ni
8.453 g Ni2O3 * ________________ = 6.00018 g Ni
165.42 g Ni2O3
K2Cr2O7 → K = 39 g * 2 = 78 g
Cr = 52.01 g * 2 = 104.02 g
O = 16 g * 7 = 112 g
________
294.02 g /mol
104.02 g Cr
4.526 g K2Cr2O7 * ________________ = 1.6012 g Cr
294.02 g K2Cr2O7
g Fe = g muestra - g Ni - g Cr
g Fe = 10.00 g - 6.00018 g - 1.6012 g
gFe = 2.3986 g Fe
%Ni = ( 6.00018g Ni / 10.00 g muestra ) * 100 = 60.0018 %Ni ≈ 60%Ni
% Cr = ( 1.6012 g Cr / 10.00 g muestra ) * 100 = 16.012 % Cr ≈ 16% Cr
% Fe = ( 2.3986 g Fe / 10.00 g muestra ) * 100 = 23.986 % Fe ≈ 24% Fe
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