Question

determina la formula molecuar de 92.3% de carbono y 7.7% de hidrogeno igual a 78 uma

Answer 1

1. calcular moles

C: 92.3 g/ 12 g/mol = 7.7 mol
H: 7.7 g/ 1 g/mol = 7.7 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.7  mol / 7.7 mol = 1
H: 7.7 mol / 7.7 mol = 1

3. FE: CH

4. Calcular Mm de la FE

C. 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
````````````````````````````````````
          m = 13 g/mol

5. calcular  n = Mm compuesto/Mm FE

n = 78 /13

n = 6

6. FM: (CH)₆ = C₆H₆ (benceno)

Answer 2

Se determina la fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición porcentual y masa molar. La fórmula del compuesto es: C₆H₆

Tenemos un compuesto con la composición porcentual:

Carbono:  92,3 %

Hidrógeno:  7,7 %

masa molecular = 78 g

masa atómica del Carbono (C) = 12 uma

masa atómica del Hidrógeno (H) = 1  uma

Asumiendo 100 g :

Carbono:         92,3 / 12  = 7,69 / 7,69 = 1

Hidrogeno :     7,7 / 1 =  7,7 / 7,69 = 1

Fórmula empírica:  CH

Masa de Fórmula empírica = 12 + 1 = 13 g/mol

n = masa molar fórmula molecular / masa molar fórmula empírica

n = 78 g / 13 g = 6

Fórmula molecular = (Fórmula empírica)n

Fórmula molecular :  (CH)₆

Fórmula molecular :  C₆H₆

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