Un recipiente contiene 200g de CO2 (Dióxido de Carbono). Calcular:
a) Número de moles.
b) Número de moleculas.
c) Número de átomos totales.
d) Número de átomos de Carbono.
e) Número de átomos de Oxigeno.
f ) Volumen a CNTP que ocupan esos a 200g.
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Mm CO2 = 44 g/mol
a) calcula n = masa/Mm
n = 200 g / 44 g/mol
n = 4.545 moles de CO2
b) calcular moléculas de CO2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas CO2
04.545 mol ----- x
x = 2.736 x 10²⁴ moléculas CO2
c) calcular átomos totales
1 molécula ---- 3 átomos C y O
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x = 8.208 x ²⁴ átomos totales (C y O)
d) calcular átomos de C
1 molécula ---- 1 átomos C
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x = 2.736 x ²⁴ átomos C
e) calcular átomos de O
1 molécula ---- 2 átomos O
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x =5.472 x ²⁴ átomos O
f) Volumen a CNTP
1 mol ---- 22.4 L
4.545 mol ---- x
x = 101.81 L CO2
a) calcula n = masa/Mm
n = 200 g / 44 g/mol
n = 4.545 moles de CO2
b) calcular moléculas de CO2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas CO2
04.545 mol ----- x
x = 2.736 x 10²⁴ moléculas CO2
c) calcular átomos totales
1 molécula ---- 3 átomos C y O
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x = 8.208 x ²⁴ átomos totales (C y O)
d) calcular átomos de C
1 molécula ---- 1 átomos C
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x = 2.736 x ²⁴ átomos C
e) calcular átomos de O
1 molécula ---- 2 átomos O
2.736 x 10²⁴ molécula ----- x
x =5.472 x ²⁴ átomos O
f) Volumen a CNTP
1 mol ---- 22.4 L
4.545 mol ---- x
x = 101.81 L CO2
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Datos:
200g=CO2
1 mol de CO2= 44g
Masa Molecular= 6.02×
3 Atomos totales
44g=22,41 L CN
A)Numero de moles
1 mol ⇒ X
44 g ⇒200g
X=200g·= 4,54 moles de CO2
B) numero de moleculas
44g⇒ 200g
6.02×⇒X
X=200g·=2.73×moleculas
C)numero de atomo totales
1 molecula⇒2.73×
1 atomo ⇒ X
X=2.73moleculas×=8.19× atomos
D)Numero de átomos de carbono
1 molecula ⇒ 2.73×
1 atomo ⇒ X
X=2,73×·= 2.73×
E)Numero de átomo de oxigeno
1 molecula ⇒ 2.73×
2 atomosO⇒ X
X=2.73×·=5.46×
F) Volumen que ocupa
*Lo realizare por conversión.
200g··=101.7 litros
Explicación:
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