Question

15.- El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3.04 g de nitrógeno combinado con 6,95g de oxígeno. La masa molecular de este compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91 UMA. Determine su fórmula molecular.

Answer 1

1. calcular moles

n = m/Mm

N: 3.04 g/ 14 g/mol = 0.217 mol
O: 6.95 g /16 g/mol = 0.434 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

N: 0.217 mol / 0.217 mol = 1
O: 0.434 mol/ 0.217 mol = 2

3. FE: NO2

4.Calcular Mm de la FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
  ````````````````````````````
          Mm = 46 g/mol

5. calcular n = Mm compuesto/ MmFE

n = 92 / 46 = 2

6. FM: (NO2)2 = N2O4

Answer 2

La fórmula molecular del compuesto es :  N₂O₄

Explicación:

Análisis de un óxido de nitrógeno:

3,04 g nitrógeno

6,95 g oxigeno

masa molecular experimental = 91

masa total = 3,04 g + 6,95 g

masa total = 9,99 g

% nitrógeno = (3,04 / 9,99) × 100 = 30,43

% oxigeno = (6,95 / 9,99 ) × 100 = 69,57

Masa molecular = 91 g

Nitrógeno:   91 × (30,43 / 100 ) =  27,7 g

Oxigeno:      91 × (69,57 /100 ) =   63,3 g

masa atómica de N = 14 u

Masa atómica de O = 16 u

Entonces, tenemos:

N :  27,7 / 14 = 2

O :  63,3/ 16 =  4

La fórmula molecular del compuesto es :  N₂O₄ (tetraóxido de dinitrogeno)

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