Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH+
Respuestas
Respuesta dada por:
1
DATOS:
Molaridad de NaOH =?
Neutralizar
0.546 g KHP
V NaOH= 23.4 ml
SOLUCION:
El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de
potasio que es empleado como estandar primario como
referencia para realizar la valoración ácido- base.
El numero de equivalentes de KHP es igual al numero de
equivalentes de NaOH.
Peso equiv KHP = 204.2 g/ mol / 1 = 204.2 g / equiv
0.546 g KHP * 1 equiv KHP / 204.2 g KHP= 2.673 * 10⁻³equiv KHP
Equiv NaOH = 2.673 * 10⁻³ equiv
El peso equivalente de NaOH = 40 g NaOH / 1 = 40 g/equiv
2.673 * 10⁻³ equiv NaOH * 40 g NaOH / 1 equiv NaOH= 0.1069 g NaOh
0.1069 g NaOH * 1 mol / 40 g NaOH =2.673 * 10⁻³ mol NaOH
23.4 ml NaOH * 1 Lt NaOH /1000 ml NaOH = 0.0234 Lts NaOH
M NaOH = 2.673 * 10⁻³ mol NaOH /0.0234Lts
MNaOH = 0.114 mol/Lts = 0.114 M
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años