Question

Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH+

Answer 1

    
  DATOS:


    Molaridad de NaOH   =?


   Neutralizar 


   0.546 g KHP 


    V NaOH= 23.4 ml 


            SOLUCION:


         El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de 


         potasio que es empleado como estandar primario  como 


         referencia  para realizar la valoración ácido- base.

    
        El numero de equivalentes de KHP es igual al numero de
 

       equivalentes de NaOH.


                   Peso equiv KHP = 204.2 g/ mol / 1 = 204.2 g / equiv


     0.546 g KHP * 1 equiv KHP / 204.2 g KHP= 2.673 * 10⁻³equiv KHP 


                    Equiv NaOH = 2.673 * 10⁻³ equiv 


        El peso equivalente de NaOH = 40 g NaOH / 1 = 40 g/equiv


     2.673 * 10⁻³ equiv NaOH *   40 g NaOH / 1 equiv NaOH= 0.1069 g NaOh


            0.1069 g NaOH * 1 mol / 40 g NaOH =2.673 * 10⁻³  mol NaOH 


          23.4 ml NaOH * 1 Lt NaOH /1000 ml NaOH = 0.0234 Lts NaOH 



          M NaOH = 2.673 * 10⁻³ mol NaOH /0.0234Lts 


         MNaOH = 0.114 mol/Lts = 0.114 M