Question

Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH

Answer 1

   Datos :


    Molaridad  de NaOH  ( M NaOH)=? 


     Neutralizar 


    0.546 g KHP 


      Volumen de NaOH  ( V NaOH ) = 23.4 ml NaOH   


         SOLUCION:


                 El    KHP  es el  Biftalato de potasio  o  Hidrogenoftalato de 
             
        potasio  que es  empleado como estandar primario como referencia 
             
        para realizar la valoración ácido - base .

  
           El numero de equivalentes de KHP es igual al numero de 

           equivalentes de NaOH .


                         equiv -g KHO = equiv -g NaOH 


              Peso equivalente de KHP =  Peso molecular /  N° valencia del                                                                                                    metal 


              Peso equivalente  KHP = 204.2 g/mol / 1 = 204.22  g / equiv 


  0.546 g KHP *   1 equiv-g  KHP / 204.22 g KHP =2.673 *10 ⁻³ equiv-g KHP


      2.673 * 10⁻³ equiv-g KHP = equiv-g NaOH


          El peso equivalente del NaOH = 40 g/ mol/ 1 = 40 g /equiv-g 

     
         2.673 *10⁻³  equiv-g NaOH * 40 g NaOH / 1 equiv-g NaOH =


            = 0.1069 g   NaOH   * 1mol / 40 g NaOH = 2.673 * 10⁻³ mol NaOH 

       
          M NaOH = moles NaOH / Lts Na OH 


            23.4 ml NaOH *  1 Lt NaOH / 1000 ml NaOH = 0.0234 Lts NaOH

          
          M NaOH = 2.673 * 10⁻³ moles NaOH / 0.0234 Lts

   
           M NaOH = 0.114  mol / Lt  = 0.114 M .