Question

N2+3H2 ----> 2NH3
a) con 70 gramos de H2 ¿cuantas moles de NH3 se van a producir ?
b) con 9 gramos de H2 ¿cuantas moleculas de NH3 se van a producir ? ¿cuantos gramos de N2 se van a producir?
c) para producir 3,33x10^9 moleculas de NH3 ¿cuantos gramos de N2 se necesitan?

Answer 1

N2+3H2 ----> 2NH3
(2*14g/mol) + (3*1g/mol) → (2*17.031g/mol)
28g/mol + 3g/mol → 34.062g/mol


a) con 70 gramos de H2 ¿cuantas moles de NH3 se van a producir ?

N2+3H2 ----> 2NH3
(2*14g/mol) + (3*1g/mol) → (2*17.031g/mol)
28g/mol + 3g/mol → 34.062g/mol
......................70g ---------- x
.............................................x= 794.78g NH3

n=peso/PM
n= 794.78g/17.031g/mol
n=46.66moles NH3


b) con 9 gramos de H2 ¿cuantas moleculas de NH3 se van a producir ?

N2+3H2 ----> 2NH3
(2*14g/mol) + (3*1g/mol) → (2*17.031g/mol)
28g/mol + 3g/mol → 34.062g/mol
......................9g ---------- x
..........................................x= 102.186g NH3

n=peso/PM
n= 102.186g/17.031g/mol
n=6moles NH3

1 mol de moleculas----------------6,022exp23 moléculas
6moles de moleculas----------------x
x=3.613exp24 moleculas NH3

con 9 gramos de H2 ¿cuantos gramos de N2 se van a producir?

N2+3H2 ----> 2NH3
(2*14g/mol) + (3*1g/mol) → (2*17.031g/mol)
28g/mol + 3g/mol → 34.062g/mol
x = ----------- 9g
x= 3.747g N2


c) para producir 3,33exp9 moleculas de NH3 ¿cuantos gramos de N2 se necesitan?

1 mol de moleculas----------------6,022exp23 moléculas
x = --------------------------------------- 3.33exp9 moleculas
x=5.529exp-15 moles NH3

N2+3H2 ----> 2NH3
(2*14g/mol) + (3*1g/mol) → (2*17.031g/mol)
28g/mol + 3g/mol → 34.062g/mol
x = ------------------------ 5.529exp-15moles
x= 4.545g N2