calcula las velocidades de efusión relativas del cloro, CL2 y del yoduro de hidrogeno. HL, cuando pasan a través de un orificio pequeño
Respuestas
Respuesta dada por:
44
Para calcular las velocidades de efusión hacemos uso de la ley de Graham:
![\frac{ v_{Cl_{2}}}{ v_{HI}}= \sqrt{ \frac{ m_{mHI} }{m_{mCl_{2} } } \frac{ v_{Cl_{2}}}{ v_{HI}}= \sqrt{ \frac{ m_{mHI} }{m_{mCl_{2} } }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+v_%7BCl_%7B2%7D%7D%7D%7B+v_%7BHI%7D%7D%3D+%5Csqrt%7B+%5Cfrac%7B+m_%7BmHI%7D+%7D%7Bm_%7BmCl_%7B2%7D+%7D+%7D++)
Que las velocidades de efusión son inversamente proporciones a las masas molares de los gases. Necesitamos las masas molares que salen de las masas atómicas de la tabla:
Cl = 35.5 u ⇒ Cl₂ = 71 u
H = 1 u, I = 126.9 u ⇒ HI = 127.9 u
Si las masas moleculares son 71 uma y 127.9 uma, las masas molares son 71 g/mol y 127.9 g/mol respectivamente. Entonces la velocidad relativa del cloro diatómico respecto al yoduro de hidrógeno es:
![\frac{v_{Cl_{2}}}{v_{HI} }= \sqrt{ \frac{127.9g/mol}{71g/mol} }=1.3 \frac{v_{Cl_{2}}}{v_{HI} }= \sqrt{ \frac{127.9g/mol}{71g/mol} }=1.3](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bv_%7BCl_%7B2%7D%7D%7D%7Bv_%7BHI%7D+%7D%3D+%5Csqrt%7B+%5Cfrac%7B127.9g%2Fmol%7D%7B71g%2Fmol%7D+%7D%3D1.3++)
Respuesta: La velocidad relativa buscada es de 1.3 (adimensional).
Un saludo.
Que las velocidades de efusión son inversamente proporciones a las masas molares de los gases. Necesitamos las masas molares que salen de las masas atómicas de la tabla:
Cl = 35.5 u ⇒ Cl₂ = 71 u
H = 1 u, I = 126.9 u ⇒ HI = 127.9 u
Si las masas moleculares son 71 uma y 127.9 uma, las masas molares son 71 g/mol y 127.9 g/mol respectivamente. Entonces la velocidad relativa del cloro diatómico respecto al yoduro de hidrógeno es:
Respuesta: La velocidad relativa buscada es de 1.3 (adimensional).
Un saludo.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años