Question

calcula las velocidades de efusión relativas del cloro, CL2 y del yoduro de hidrogeno. HL, cuando pasan a través de un orificio pequeño

Answer 1

Para calcular las velocidades de efusión hacemos uso de la ley de Graham:

$\frac{ v_{Cl_{2}}}{ v_{HI}}= \sqrt{ \frac{ m_{mHI} }{m_{mCl_{2} } }$

Que las velocidades de efusión son inversamente proporciones a las masas molares de los gases. Necesitamos las masas molares que salen de las masas atómicas de la tabla:

Cl = 35.5 u  ⇒  Cl₂ = 71 u

H = 1 u, I = 126.9 u  ⇒  HI = 127.9 u

Si las masas moleculares son 71 uma y 127.9 uma, las masas molares son 71 g/mol y 127.9 g/mol respectivamente. Entonces la velocidad relativa del cloro diatómico respecto al yoduro de hidrógeno es:

$\frac{v_{Cl_{2}}}{v_{HI} }= \sqrt{ \frac{127.9g/mol}{71g/mol} }=1.3$

Respuesta: La velocidad relativa buscada es de 1.3 (adimensional).

Un saludo.