• Asignatura: Química
  • Autor: cris1623
  • hace 9 años

un tanque de gas contiene 4.00g de helio. Se añadió mas helio al tanque de manera que el volumen paso de 2,50L a 3,00L ¿Cuántos gramos de helio fueron añadidos al cilindro? La temperatura y la presión se mantuvieron constante durante el proceso.

Respuestas

Respuesta dada por: MinosGrifo
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Vamos a ver.

Anotamos los datos:

 estado \ 1 \ \\  m_{1}=4g \\  V_{1}=2.5l

 estado \ 2 \ \\  m_{2}= \ ? \\  V_{2}=3l

Y como dato adicional, la presión y la temperatura se mantienen constantes. Partimos como siempre de la ecuación ideal de los gases:

PV=mRT

Si despejamos a un lado de la ecuación la Presión, la temperatura y la constante de gases (todos constantes), se obtiene:

 \frac{P}{RT}= \frac{m}{V}

Tomo el lado derecho de la igualdad y los escribo para el estado inicial y final (ya que combinados dan una constante):

\frac{ m_{1}}{V_{1}} = \frac{m_{2} }{V_{2}}

Reemplazamos todo lo que conocemos:

 \frac{4g}{2.5l}= \frac{m_{2} }{3l}

Si despejas para m₂:

 m_{2}=4.8g

Pero el enunciado nos solicita el cambio de masa, por lo que:

Δm= m_{2}- m_{1}=4.8-4=\boxed{0.8g}

Respuesta: Fueron añadidos 0.8 gramos de helio al cilindro.
Un saludo.
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