Question

1- Tenemos 9 gramos de aluminio que reaccionan totalmente con ácido sulfúrico y originan
sulfato de aluminio e hidrógeno (gas). Calcula:

a) Cuántos gramos de sulfato de aluminio se forman.
b) Cuántos litros de hidrógeno se obtienen en condiciones normales.

Answer 1

Te adjunto el resultado en la hoja con la explicación y procesos: 
Espero que lo entiendas, suerte. 

Answer 2

 a) Los gramos de sulfato de aluminio son 57 g Al2(SO4)3 .

 b) Los litros de H2 en condiciones normales son 11.2 Lts .

  Los gramos de sulfato de aluminio y los litros de hidrógeno en condiciones normales se calculan mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química entre el aluminio y el acido sulfúrico de la siguiente manera :

  9 gramos de Aluminio .

 

      2Al    + 3H2SO4      →  Al2(SO4)3       + 3H2

  2 moles       3 moles           1mol                  3 moles

       54 g       294  g               342 g                6 g

  9 g Al

   a) g Al2(SO4)3 =?

   b) Lts H2 =?     CN.

        a)  9 g Al *   342 g Al2(SO4)3 / 54 gAl= 57 g Al2(SO4)3

         b)   9 g Al * 3 mol H2/ 54 gAl * 22.4 Lts H2/ 1 mol H2 = 11.2  Lts H2 .