Question

Una muestra de oxigeno ocupa 47.2 litro bajo una presion de 1240 torr a 253 grados centigrados ¿ que volumen del ocupar si la presion desminulle a 730 torr?

Answer 1

P*V= n*R*T   v=47.2 L p=1240 torr= 1.6316 atm T=253 C= 526 K  R= 0.082 atm * L /  mol * K

n= p*v / R* t 

n= 1.6316 atm * 47.2 L /  0.082 atm*L/mol*k * 526k

n= 1.7854 mol


P*V= n*R*T   p=730 torr=0.9605 atm

V= n*R*T / P

V=1.7854 mol * 0.082 atm*L/mol*T * 526K / 0.9605 atm

V=80.17 L

Answer 2

Respuesta:

V = 80.20 L

Explicación:

Una muestra de oxígeno ocupa 47.2 litro bajo una presión de 1240 torr 253 °C el volumen que ocupará si disminuye la presión a 730 torr. ¿Cuál es su volumen?

Aplicar Ley de los gases ideales:

V x P = n x R x T

Datos:

V1 = 47.2 L

P1 = 1240 / 760 = 1.632 atm

T = 253 ºC + 273 = 526 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V2 = ¿?

P2 = 730 / 760 = 0.960 atm

1. calcular moles ( n)

n = V x P

      R x T

n = ___47.2 L  x  1.632 atm_____

     0.0821 (L atm / mol K) x 526 K

n = 1.783 moles

2. calcular volumen

V = n x R x T

          P

V = 1.783 mol x  0.0821 (L atm / mol K) x 526 K

                           0.960 atm

V = 80.20 L

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Ley de Boyle

P1 · V1 = P2 · V2

T = constante

V2 = 1.632  atm  x  47.2 L

               0.960 atm

V2 = 80.24  L de oxigeno