determine la moralidad de una solucion que contiene 24 g de manganato de potacio K2MnO4 en 50ml de solucion
MinosGrifo:
Molaridad o molalidad? Si lo escribes bien a lo mejor...
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Supongo que quisiste escribir ''molaridad''. Por definición es:
![Molaridad= \frac{MolesSoluto}{LitrosSolucion} Molaridad= \frac{MolesSoluto}{LitrosSolucion}](https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad%3D+%5Cfrac%7BMolesSoluto%7D%7BLitrosSolucion%7D+)
Primero calculamos la masa molar de soluto:
K = 39.1 u
Mn = 54.9 u ⇒ K₂MnO₄ = 2(39.1)+ 54.9 + 4(16) = 197.1 u
O = 16 u
Si la masa molecular es 149.1 unidades de masa atómica, la masa molar es 197.1 g/mol. Ahora obtenemos los moles de soluto:
![n= \frac{m}{ m_{m} }= \frac{24g}{197.1g/mol}=0.12moles n= \frac{m}{ m_{m} }= \frac{24g}{197.1g/mol}=0.12moles](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7B+m_%7Bm%7D+%7D%3D+%5Cfrac%7B24g%7D%7B197.1g%2Fmol%7D%3D0.12moles++)
Y cambiamos a litros el dato de la solución:
![50ml* \frac{1l}{1000ml}=0.05l 50ml* \frac{1l}{1000ml}=0.05l](https://tex.z-dn.net/?f=50ml%2A+%5Cfrac%7B1l%7D%7B1000ml%7D%3D0.05l)
Entonces concentración por molaridad es:
![M'= \frac{0.12mol}{0.05l}=2.4mol/l=2.4M M'= \frac{0.12mol}{0.05l}=2.4mol/l=2.4M](https://tex.z-dn.net/?f=M%27%3D+%5Cfrac%7B0.12mol%7D%7B0.05l%7D%3D2.4mol%2Fl%3D2.4M+)
Espero te sirva.
Primero calculamos la masa molar de soluto:
K = 39.1 u
Mn = 54.9 u ⇒ K₂MnO₄ = 2(39.1)+ 54.9 + 4(16) = 197.1 u
O = 16 u
Si la masa molecular es 149.1 unidades de masa atómica, la masa molar es 197.1 g/mol. Ahora obtenemos los moles de soluto:
Y cambiamos a litros el dato de la solución:
Entonces concentración por molaridad es:
Espero te sirva.
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