Un recipiente de 5 litros contiene un gas, si se extraen 2 litros del gas de modo que la presión disminuye en un 50% y la temperatura aumenta un 60%. Determinar en que porcentaje varía la masa del gas. Resp. 68,75%
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11
Usamos la ecuación de gas ideal:
![PV=mRT PV=mRT](https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DmRT)
Pero esta vez con la masa, en lugar de los moles. Si despejo la constante de gas ideal ''R'':
![R= \frac{PV}{mT} R= \frac{PV}{mT}](https://tex.z-dn.net/?f=R%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BmT%7D+)
Como este valor es constante, a lo largo del proceso (del estado inicial al estado final), el gas mantiene constante el lado derecho de la ecuación:
![\frac{ P_{1} V_{1}}{m_{1} T_{1}}= \frac{P_{2} V_{2}}{m_{2} T_{2}} \frac{ P_{1} V_{1}}{m_{1} T_{1}}= \frac{P_{2} V_{2}}{m_{2} T_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+P_%7B1%7D+V_%7B1%7D%7D%7Bm_%7B1%7D+T_%7B1%7D%7D%3D+%5Cfrac%7BP_%7B2%7D+V_%7B2%7D%7D%7Bm_%7B2%7D+T_%7B2%7D%7D++)
Hay que analizar los datos que tenemos. Para el volumen inicialmente hay 5 litros y luego que se extraen 2 litros otra vez el volumen sigue siendo 5 litros (porque recordemos que estamos analizando el sistema en un recipiente que no cambia de volumen).
Es decir esos 2 litros que se extraen en realidad presentan trae consecuencias sobre la presión y temperatura, mas no el volumen. Como el volumen es constante V₁ = V₂ = V y se me simplifica la ecuación e gas ideal:
![\frac{P_{1} }{ m_{1} T_{1}}= \frac{P_{2}}{m_{2}T_{2}} \frac{P_{1} }{ m_{1} T_{1}}= \frac{P_{2}}{m_{2}T_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP_%7B1%7D+%7D%7B+m_%7B1%7D+T_%7B1%7D%7D%3D+%5Cfrac%7BP_%7B2%7D%7D%7Bm_%7B2%7DT_%7B2%7D%7D++)
Si llamamos ''P'' a la presión inicial y ésta disminuye en un 50% entonces la presión final es:
P₂ = P - 0.5P = (1-0.5)P = 0.5P
Ahora llamamos ''T'' a la temperatura inicial, y si ésta incremente un 60% entonces la temperatura final es:
T₂ = T + 0.6T = (1 + 0.6)T = 1.6T
Por último llamamos ''m'' a la masa inicial y queremos averiguar la masa final ''m₂''. Todo esta información la reemplazamos en la ecuación de estado:
![\frac{P}{(m)(T)} = \frac{0.5P}{(m_{2})(1.6T)} \frac{P}{(m)(T)} = \frac{0.5P}{(m_{2})(1.6T)}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP%7D%7B%28m%29%28T%29%7D+%3D+%5Cfrac%7B0.5P%7D%7B%28m_%7B2%7D%29%281.6T%29%7D+)
Se me simplifican ''P'' y ''T'':
![\frac{1}{m}= \frac{0.5}{1.6 m_{2}} \frac{1}{m}= \frac{0.5}{1.6 m_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1%7D%7Bm%7D%3D+%5Cfrac%7B0.5%7D%7B1.6+m_%7B2%7D%7D++)
Despejo y resuelvo para m₂:
![m_{2}=0.3125m m_{2}=0.3125m](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7B2%7D%3D0.3125m+)
Hemos concluido que:
![m_{1}=m \\ m_{2}=0.3125m m_{1}=m \\ m_{2}=0.3125m](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7B1%7D%3Dm+%5C%5C++m_%7B2%7D%3D0.3125m++)
De esta afirmación se puede ver que m₂ < m₁ (lo cual es lógico porque si se extrajo volumen es porque se extrajo materia). Finalmente para calcular el porcentaje de variación:
%m = (Δm/m₁)*100%
%
%
%
%
Se me simplifica ''m'' y me queda:
%
% = 68.75%
Un saludo.
Pero esta vez con la masa, en lugar de los moles. Si despejo la constante de gas ideal ''R'':
Como este valor es constante, a lo largo del proceso (del estado inicial al estado final), el gas mantiene constante el lado derecho de la ecuación:
Hay que analizar los datos que tenemos. Para el volumen inicialmente hay 5 litros y luego que se extraen 2 litros otra vez el volumen sigue siendo 5 litros (porque recordemos que estamos analizando el sistema en un recipiente que no cambia de volumen).
Es decir esos 2 litros que se extraen en realidad presentan trae consecuencias sobre la presión y temperatura, mas no el volumen. Como el volumen es constante V₁ = V₂ = V y se me simplifica la ecuación e gas ideal:
Si llamamos ''P'' a la presión inicial y ésta disminuye en un 50% entonces la presión final es:
P₂ = P - 0.5P = (1-0.5)P = 0.5P
Ahora llamamos ''T'' a la temperatura inicial, y si ésta incremente un 60% entonces la temperatura final es:
T₂ = T + 0.6T = (1 + 0.6)T = 1.6T
Por último llamamos ''m'' a la masa inicial y queremos averiguar la masa final ''m₂''. Todo esta información la reemplazamos en la ecuación de estado:
Se me simplifican ''P'' y ''T'':
Despejo y resuelvo para m₂:
Hemos concluido que:
De esta afirmación se puede ver que m₂ < m₁ (lo cual es lógico porque si se extrajo volumen es porque se extrajo materia). Finalmente para calcular el porcentaje de variación:
%m = (Δm/m₁)*100%
%
%
Se me simplifica ''m'' y me queda:
%
Un saludo.
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