Question

Si pesas 1.2 g de azufre y 1.2 g de carbono, ¿cuál de las dos muestras contiene mayor cantidad de átomos?

Answer 1

Lo averiguamos así:

$1.2gS* \frac{1molS}{32.1gS}* \frac{6.02* 10^{23}atomosS }{1molS} =2.25* 10^{22} atomosS$

Y para el carbono:

$1.2gC* \frac{1molC}{12gC}* \frac{6.02* 10^{23}atomosC }{1molC} =6.02* 10^{22}atomosC$

Luego se observa que 6.02 > 2.25 por lo que existe mayor cantidad de átomos en la muestra de carbono. Un saludo.

Answer 2

La muestra que contiene mayor cantidad de átomos es: 1.2 g de C

Datos

1.2 g S

1.2 g C

Peso atómico S= 32 g/mol

Peso atómico C= 12 g/mol

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando las conversiones:

• 1.2 g S ( 1 mol S/ 32 g S)( 6.023*10²³ átomos S/ 1 mol S)= 2.26×10²² átomos S
• 1.2 g C ( 1 mol C/ 12 g C)( 6.023*10²³ átomos C/ 1 mol C)= 6.023×10²² átomos C.

Por lo tanto, 1.2 g de C tiene mayor cantidad de átomos.

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924