el análisis cuantitativo de una muestra da como resultado 52,9 % de aluminio y 47,1 % de oxígeno si la masa molecular del óxido de aluminio es de 102gr
Respuestas
Respuesta dada por:
8
1. Calcular moles n = m/Mm
Al: 52.9 g/ 27 g/mol = 1.96 mol
O:47.1 g/ 16 g/mol = 2.94 mol
2. dividir entree el menor de los resultados
Al: 1.96 mol / 1.96 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.94 mol / 1.96 mol = 1.5 x 2 = 3
multiplicar por 2, uno de los resultados es 0.5
3. FE: Al2O3
4. Calcular Mm de la FE
Al: 2 x 27 = 54 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
```````````````````````````````
Mm = 102 g/mol
5. calcular n = Mm compuesto/Mm FE
n = 102 g/mol / 102 g/mol
n = 1
6. FM: (Al2O3)1 = Al2O3
Al: 52.9 g/ 27 g/mol = 1.96 mol
O:47.1 g/ 16 g/mol = 2.94 mol
2. dividir entree el menor de los resultados
Al: 1.96 mol / 1.96 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.94 mol / 1.96 mol = 1.5 x 2 = 3
multiplicar por 2, uno de los resultados es 0.5
3. FE: Al2O3
4. Calcular Mm de la FE
Al: 2 x 27 = 54 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
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Mm = 102 g/mol
5. calcular n = Mm compuesto/Mm FE
n = 102 g/mol / 102 g/mol
n = 1
6. FM: (Al2O3)1 = Al2O3
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