Question

1.- El número de moléculas presentes en 3 moles de amoníaco es: *

180 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco
1,8 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco
18 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco
1,8 x 10 a la 23 moléculas de amoníaco

2.- El platino es un metal precioso utilizado en la fabricación de prótesis quirúrgicas, ¿Cuál es la masa en g de un átomo de platino?. *

3,23 x 10 a la menos 22 g
3,25 x 10 a la menos 22 g
32,3 x 10 a la menos 22 g
32,5 x 10 a la menos 22 g

3.- Cuando el calcio arde en atmósfera de azufre, se forma sulfuro de calcio sólido. ¿Qué cantidad de azufre reaccionaría completamente con 70 g de calcio? *

56 g
16 g
32 g
64 g

4.- La fórmula molecular de un compuesto que tiene: C= 81,68 %, H= 18,32% y una masa molecular de 44,11 g es: *

C4 H10
C3 H8
C H4
C2 H6

5.- La mecánica cuántica plantea que los electrones de la corteza de un átomo están ordenados en base a: *

Su energía creciente
Su energía decreciente
Su carga creciente
Su carga decreciente

6.- La cantidad de protones, electrones y neutrones del elemento Polonio es: *

Protones: 84, neutrones: 125 y electrones: 84
Protones: 84, neutrones: 209 y electrones: 84
Protones: 84, neutrones: 125 y electrones: 209
Protones: 209, neutrones: 209 y electrones: 209

7.- El número de oxidación del elemento azufre en el ión sulfito es : *

1 +
2 +
3 +
4 +

8.- CO2 + H2O ---------→ C6H12O6 + O2Los coeficientes para igualar la ecuación que describe el proceso de fotosíntesis son: *

6, 6, 6, 6
6, 6, 1, 6
3, 3, 1, 3
3, 3, 3, 3

9.- La masa molecular del siguiente compuesto Fe2 (CrO4)3 es: *

342
310
182
230

10.- Reacciona Hidróxido Cúprico con Ácido Bórico, dando lugar a 500 gramos de Borato Cúprico, determinar: ¿cuántas moles de hidróxido se utilizaron en esta reacción? *

1.61 mol de Hidróxido cúprico
1.61 mol de Ácido Bórico
4,83 mol de Hidróxido cúprico
4,83 mol Ácido Bórico

Answer 1

1-D
2-A
4-B
5-A
6-B
7-D
8-B

Answer 2

Respuesta :

 1 ) 3 moles NH3 * 6.02*1023 moléculas NH3/ 1 mol = 1.8*1024 moléculas de amoniaco .

  2 )  1 átomo Pt *  195 g Pt / 6.02*1023 atomos Pt = 3.23*10-22 g Pt

  3)     Ca  + S    = CaS

         40 g   32 g   72 g

          70 g Ca * 32 g/40 g Ca = 56g S

   4) C = 81.86/12 = 6.82÷6.82 = 1

          H = 18.32 / 1  = 18.32 ÷6.82 = 2.68 ≈3

         FE : CH3

       PmFE = 17 g/mol    n = 44.11 / 17 = 2.59 ≈2

      Fm = C2H6

   5) Los electrones están ordenados en base a su carga creciente .

   6)  Protones = 84  electrones = 84   neutrones = 125

    7)   (SO3)-2       ión sulfito   x -2*3 =-2    x = -2+ 6 = 4

    8)   6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2 .

        Los coeficientes son : 6, 6 ,1 ,6

     9)  masa molecular Fe2(CrO4)3 = 56g*2 +52g*3 + 16g*12 = 112g + 156g + 192 g = 460 g/mol .

     10) 3Cu(OH)2  + 2H3BO3 →  Cu3(BO3)2 + 3H2O

              3 mol              2 mol          1 mol              3 mol

                                                        307 g

              500 g Cu3( BO3)2* 3 mol /307 g = 4.83 moles de hidroxido cuprico.