Question

Calcúlese el pH y pOH de una solución 0,0001 M de Hidróxido de Sodio.

Answer 1

El NaOH se disocia en agua para dar un ion OH⁻ por unidad fórmula, por tanto:

[H⁺] = $\frac{ 10^{-14} }{0.0001}= 10^{-10}M$

Y luego el pH se calcula mediante:

$pH=-log( 10^{-10})$

$pH=10$

Para el pOH:

$pH+pOH=14$

$10+pOH=14$

$pOH=4$

Un saludo.

Answer 2

Se calcula el pOH y pH de una solución de Hidróxido de Sodio 0,0001 M. El resultado obtenido es: pH = 10 y pOH = 4.

Explicación:

Tenemos una solución de NaOH de concentración 0,0001 M.

NaOH es una base fuerte, por lo tanto, la concentracion de iones hidroxilo [OH⁻] será igual a la concentración de base disuelta [NaOH]:

[OH⁻] = [NaOH]

Entonces, tenemos que:   [OH⁻] = [NaOH] = 0,0001 M

Calculamos pOH de la solución, conociendo que: pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [OH⁻] = - log [NaOH]

pOH = - log 0,0001

pOH = 4

Para calcular pH, usamos la relación:   pOH + pH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4

pH = 10

Más información relacionada a este tema:

brainly.lat/tarea/40720065