Determinar los gramos de sulfato de zinc que se forma a partir de la reacción de 4 gramos de zinc con ácido sulfúrico
Responda rapidooo,porfa
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Respuesta dada por:
19
El peso molecular del zn=65.390
Peso molecular del ZnSO4=161.456
Pasando a moles los 4 g de Zn
N=masa/peso molecular
N=4g/65.390=0.06117 moles de Zn
Reacción ya balanceada
Zn+H2SO4---->ZnSO4
Se forma H2 o H2O no recuerdo bien pero no es necesaria para el calculo
Por estequiometria
0.6611molesZn=1molZnSO4/1molZn=161.456gmZn/1MolZnSO4
=9.87g de ZnSO4
Espero te sirva :)
Peso molecular del ZnSO4=161.456
Pasando a moles los 4 g de Zn
N=masa/peso molecular
N=4g/65.390=0.06117 moles de Zn
Reacción ya balanceada
Zn+H2SO4---->ZnSO4
Se forma H2 o H2O no recuerdo bien pero no es necesaria para el calculo
Por estequiometria
0.6611molesZn=1molZnSO4/1molZn=161.456gmZn/1MolZnSO4
=9.87g de ZnSO4
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