Question

Por que el azufre tiene mayor electronegatividad que el estroncio

Answer 1

La electronegatividad es una propiedad de los elementos químicos en función de la capacidad que tiene un átomo de captar electrones cuando se une o enlaza a otro átomo.

Para este caso, se comparan las electronegatividades del Azufre (S) y el Estroncio (Sr). La electronegatividad del Azufre en el orden de 2,58, mientras que la del Sr es de 0,95: Esto quiere decir que el Azufre tiene mayor capacidad de atraer electrones hacia sus capas atómicas que el Estroncio, en el caso de que ambos se combienen entre ellos, o con un mismo elemento. La diferencia de electronegatividades que exista entre dos elementos determinará el tipo de enlace que ellos compartirán.

En el caso del Sulfato de Estroncio (SrSO₄), la diferencia de electronegatividad que existe hará que los electrones compartidos entre ellos sean atraidos hacia los átomos de azufre y oxígeno (E = 3,44), estableciendose entre el S y Sr un enlace covalente polar (ΔE = 1,63).