Question

El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química:
2 BaO2 (s) --> 2 BaO (s) + O2 (g)
Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27ºC, ¿Cuál será la presión del oxígeno en el recipiente?

Answer 1

                        2 BaO2 (s) → 2 BaO (s) + O2 (g)

m = 10 g BaO2

1. Calcular litros (volumen de oxigeno)

V O2 = 10 g BaO2  x  1mol BaO2    x   1 mol O2   x  22.4 L O2
                                  ``````````````````      ``````````````    ````````````````
                                 169.32 g BaO2    2 mol BaO2    1 mol O2

V O2 = 0.661 L

2. calcular la Presion de O2 aplicando la Ley General de los Gases

V1  x  P1  =  V2  x  P2
`````````````    ``````````````
     T1                 T2

V1 = 1 L
P1 = ?
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K

V2 = 0.661 L
P2 = 1 atm
T2 = 273 K

P1 = 1 atm  x  0.661 L  x  300 K
        ``````````````````````````````````````
                   1 L  x  273 K

P1 = 0.726 atm

Answer 2

Respuesta:

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