Question

Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O

Answer 1

Mm Na = 23 g/mol
         S = 32 g/mol
         O = 16 g/mol

Na: 32.38 g / 23 g/mol =1.4078 mol

S: 22.57 g / 32 g/mol = 0.7053 mol

O: 45.05 g/ 16 g/mol = 2.8156 mol

dividir entre el menor de los resultados

Na: 1.4078 mol / 0.7053 mol = 2
S:0.7053 mol / 0.7053 mol = 1
O: 2.8156 mol / 0.7053 mol = 4

FE: Na2SO4  SULFATO DE SODIO

Answer 2

La fórmula empírica de un compuesto es la manera más sencilla de representar los átomos que lo componen sin determinar su estructura.

En este caso, dicha fórmula es: Fórmula empírica = Na2SO4

Determinación de la fórmula empírica de un compuesto

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos seguir los siguientes pasos:

1. Tomar los porcentajes de cada elemento y dividirlo entre su peso atómico.
2. Seleccionar el resultado más bajo obtenido en el paso 1 como próximo divisor y con él dividiremos todos los resultados obtenidos en el paso anterior.
3. Tras la división redondear en caso de ser necesario y representar la fórmula colocando el resultado de cada elemento como subíndice.

Resolvamos:

Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O

1.  Na = 32.38% ÷ 23 = 1.40

   S = 22,57% ÷ 32 = 0.70 (más bajo)

   O = 45,05% ÷16 = 2.8

2. Na = 1.40 ÷ 0.70 = 2

   S = 0.70 ÷ 0.70 = 1

   O = 2.8 ÷ 0.70 = 4

3. No hace falta redondear

• Fórmula empírica = Na2SO4

Aprende más sobre la fórmula empírica en: https://brainly.lat/tarea/5730111

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