Question

Si echo 300 cm3 de una disolución de NaOH a 3 M y 500 cm3 de otra disolución de la misma sustancia, pero 4 M ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
Por favor ayudadme me quiero ir a dormir

Answer 1

Tenemos una solución (1) y (2) y obtenemos una solución resultante (r). Los datos son:

$V_{1}=300 cm^{3}=0.3l$

$V_{2}=500 cm^{3}=0.5l$

$M'_{1}=3M$

$M'_{2}=4M$

La concentración molar son los moles de soluto por litro de solución, despejando para los moles:

$n_{soluto}= (M')( V_{solucion})$

Si considero los moles de soluto como aditivos se cumple que:

$n_{1}+ n_{2}= n_{r}$

$(M'_{1}) ( V_{1})+( M'_{2})(V_{2})=n_{r}$

$3(0.3)+4(0.5)=2.9moles$

Esos son los moles totales de soluto para la disolución resultante. Si los volúmenes son aditivos también se suman, y en la solución final tendremos:

$V_{r}= V_{1}+ V_{2}=0.3+0.5=0.8l$

Y aplicamos definición de molaridad:

$M'_{r}= \frac{ n_{r} }{ V_{r} } = \frac{2.9mol}{0.8l}=3.6M$