Question

¿Alguien puede ayudarme? No consigo saber como solucionar el problema.GRACIASS❤

Answer 1

De entrada se puede ver que la afirmación correcta es la primera porque un mol es una cantidad de átomos en este caso que no varía.

a) Pero se puede comprobar calculando los átomos de plata y oro:

$2molAg* \frac{6.02* 10^{23}atomosAg }{1molAg} =1.2* 10^{23}atomosAg$

$2molAu* \frac{6.02* 10^{23}atomosAu }{1molAu}=1.2* 10^{23}atomosAu$

Luego los átomos en dos moles de plata y oro son la misma cantidad.

b) Calculamos los átomos en 2 gramos de plata y luego en 2 gramos de oro y comparamos a ver si eso es verdad:

$2gAg* \frac{1molAg}{107.9gAg}* \frac{6.02* 10^{23}atomosAg }{1molAg} =1.12* 10^{22}atomosAg$

$2gAu* \frac{1molAu}{197gAu}* \frac{6.02* 10^{23}atomosAu }{1molAu}=6.11* 10^{21} atomosAu$

Vemos que no son iguales, por tanto dicha afirmación no se corresponde a la realidad.

c) Se puede hacer el cálculo o analizar que para ir de masa (en gramos) hacia moles hay que utilizar la masa molar de cada uno como en el inciso b) y como no hay una relación 1:2 entre ambos tampoco se cumple.

Un saludo.