Question

una cantidad de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presion de 750mmhg ¿que volumen ocupara a una presion de 1,2 atm si la temperatura no cambia? 

Answer 1

Partiendo de la ecuación general de los gases ideales:

P1V1 = P2V2
  T1        T2

Como la temperatura no cambia: T1 = T2 , así que:


P1V1 = P2V2

Donde:

P1 = 750mmhg
V1 = 80cm³

P2 = 1,2 atm  = 1,2 (760 mmhg) = 912mmhg
V2 = ??

Reemplazando datos:

(750mmhg)(80cm³) = (912mmhg)V2

$\boxed{V_2 \approx 65.789 cm^3 }$


Eso es todo! Saludos :)

Answer 2

¡Hola!

una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg :Que volumen ocupara a una presion de 1.2 atm. Si la temperatura no cambia?

Obs:  La temperatura permanece constante

Tenemos los siguientes datos:

Po (presión inicial) = 750 mmHg

Vo (volumen inicial) = 80 cm³

P (presión final) = 1.2 atm (en mmHg)

1 atm ------ 760 mmHg

1.2 atm ------ x

x = 1.2 * 760

x = 912 mmHg → P (presión final) = 912 mmHg

V (volumen final) = ? (en cm³)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$750*80 = 912*V$

$60000 = 912\:V$

$912\:V = 60000$

$V = \dfrac{60000}{912}$

$V = 65.78947...$

$\boxed{\boxed{V \approx 65.8\:cm^3}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

65.8 cm³

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)