Question

El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es:

Answer 1

recordemos la fórmula que dice

pavo=ratón

PV=RnT

dónde P es presión
dónde V es volúmen
dónde n es cantidad de sustancia
dónde T es temperatura
dónde R es la constante de los gases.

presión en atmósferas
volumen en litros
temperatura en Kelvin
n en moles
R en atmósferas por litro sobre mol Kelvin


bueno las condiciones normales son
1) presión de 1atm
2) temperatura de 273.15°K


te vas a tu tabla periódica y verás que un mol de oxígeno pesa 16g/mol, que es justo la cantidad que te dan.

solo despejamos el volumen de tu fórmula.

V=(RnT)/(P)
el valor de R es 0.082


V={(0.082Latm/molk°)(1molO)(273.15°k)}/(1atm)

V=22.39 Litros


A veces los profesores enseñan justo esto, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará un volumen de 22.4 litros

Answer 2

El volumen ocupado por 16g de oxígeno en condiciones normales es: 11.193 L

Datos:

Masa= 16 g

Peso molecular = 32 g

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles de oxígeno presentes:

n= masa/ peso molecular

n= 16 g/ 32 g/mol

n=0.5 moles

2. Se halla el volumen empleando la fórmula:

1 atm* V= 0.5 moles*  0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

V= (0.5 moles*  0.082 L* atm/ mol* K * 273 K) / 1 atm

V=11.193 L

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