¿cuántos moles de h2o se formaran a partir de 0,50l de una solución acuosa 2,0 m de h2so4 , alguien sabe
Respuestas
Respuesta dada por:
6
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
1. CALCULAR MOLES DE H2SO4 despejando de la fórmula de M
M = n/V(L)
n = 2.0 mol/L x 0.50 L
n = 1 mol H2SO4
2. Cacular moles de H2O
n H2O = 1 mol H2SO4 x 2 mol H2O
````````````````
1 mol H2O
n = 2 moles H2O
1. CALCULAR MOLES DE H2SO4 despejando de la fórmula de M
M = n/V(L)
n = 2.0 mol/L x 0.50 L
n = 1 mol H2SO4
2. Cacular moles de H2O
n H2O = 1 mol H2SO4 x 2 mol H2O
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1 mol H2O
n = 2 moles H2O
Respuesta dada por:
1
Los moles de H₂O que se formarán a partir de 0.5 L de H₂SO₄ son: 2 moles H₂O
Datos:
Volumen de solución= 0.5 L de H₂SO₄
Molaridad= 2.0 M
Reacción química:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. A partir de la molaridad se hallan los moles de H₂SO₄:
2.0= No. moles/ 0.5 L
No. moles= 2.0*0.5 L
No. moles= 1 mol H₂SO₄
2. Se realiza la conversión de moles de H₂SO₄ a moles de H₂O:
1 mol H₂SO₄ ( 2 mol H₂O/ 1 mol H₂SO₄)=2 mol H₂O
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