Question

Una bombona de butano tiene 6L de gas a 21C y una presión de 3 atm. ¿Qué temperatura se tendría que alcanzar para que se triplique la presión?

Answer 1

Tendrías dos estados, en el primero con los parámetros descritos en el enunciado. Y en el segundo mantienes todos iguales a excepción de la presión que se triplica.

Asumimos al butano con comportamiento de gas ideal y en el estado inicial calculamos los moles despejando ''n'' de la ecuación de gases:

$n_{0}= \frac{ P_{0} V_{0} }{R T_{0} }= \frac{(3)(6)}{(0.082)(294.15)} =0.75moles$

Y en el estado final todo se mantiene igual a excepción de la presión que ahora es 3 veces mayor (9 atmósferas). Usamos la misma ecuación pero ahora despejando en favor de la temperatura:

$T= \frac{PV}{nR} = \frac{(9)(6)}{(0.75)(0.082)}=878.05K$

Que transformados a grados centígrados son unos 604.9°. Un saludo.