Question

Se añade un exceso de magnesio a 250 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. a) Calcula cuántos gramos de magnesio podrán disolverse. b) Halla el volumen de hidrógeno desprendido, medido a 25 ºC y 700 mmHg de presión.

Answer 1

    
  Datos:

      250ml disolución HCl

      0.5 M

      a ) gramos de magnesio =? g  Mg 

      b) Volumen de Hidrogeno desprendido =? lts de H₂

           T = 25 °C + 273 = 298 °K   P = 700 mm Hg  * 1 atm / 760 mm Hg 

                                                        P = 0.921 atm.

                  Solución :


                         Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico :

                              HCl   + Mg → MgCl₂  + H₂


                              Al balancear:

                             2 HCl + Mg  → MgCl₂  + H₂

                       2 moles     1 mol     1 mol     1 mol

                        
               0.5 M = 0.5 moles de HCl / 1 lt = 0.5 moles / 1000 ml 


         250 ml HCl * 0.5 moles HCl / 1000 ml HCl = 0.125 moles HCl


            0.125 mol HCl *  1 mol Mg / 2 mol HCl = 0.0625 mol Mg 


               Peso  atómico del Mg = 24 g / mol


                       0.0625 mol Mg * 24 g Mg / 1 mol Mg = 1.5 g Mg .    a) 

                  
                   0.125 mol HCl * 1 mol H₂ / 2 mol HCl = 0.0625 mol H₂

                      
                         P * V = n * R * T 


                      V = n * R * T / P             R = 0.082 Lts * atm / °K * mol

                     
                   V = ( 0.0625 mol* 0.082 Lts * atm / °K * mol* 298°K ) / 0.921 atm 

                   V = 1.65 Lts H₂       b)