Question

La presion y volumen de un gas a temperatura constante (Pv=nRT) Si el volumen del gas se duplica a temperatura constante ¿Que le pasa a la presion? .

Answer 1

Partimos de la ecuación de estado de un gas ideal:

$PV=nRT$

Si la temperatura es constante despejamos temperatura:

$T= \frac{ PV }{nR}$

Y hacemos que se mantenga constante desde un estado inicial a otro final:

$\frac{ P_{1} V_{1} }{ n_{1} R} = \frac{ P_{2} V_{2} }{ n_{2} R}$

El número de moles ''n'' se mantiene constante en el proceso, y la constante ''R'' se simplifica:

$P_{1} V_{1}= P_{2} V_{2}$

Esta conclusión también se conoce como la ley de Boyle-Mariotte. Ahora hacemos que el volumen 2 sea el doble del volumen 1 y miramos qué ocurre con la presión:

$V_{2}= 2V_{1}$ 

$P_{1} V_{1}= P_{2}(2 V_{1})$

Se me simplifica V₁ y queda:

$P_{1}= 2P_{2}$

Despejando para P₂:

$P_{2}= \frac{1}{2} P_{1}$

Vemos que la presión disminuye a la mitad. Un saludo.