tenemos 5 gr de sodio y se desea preparar una solucion de nitrato de sodio al 4% ¿que volumen de la solucion se prepara se la densidad es de 1.35 g/ml?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
A partir de la concentración en masa:
%
100%
![0.4= \frac{5}{ m_{solucion} } 0.4= \frac{5}{ m_{solucion} }](https://tex.z-dn.net/?f=0.4%3D+%5Cfrac%7B5%7D%7B+m_%7Bsolucion%7D+%7D+)
![m_{solucion}= \frac{5}{0.4}=12.5g m_{solucion}= \frac{5}{0.4}=12.5g](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7Bsolucion%7D%3D+%5Cfrac%7B5%7D%7B0.4%7D%3D12.5g++)
Y ahora usamos la definición de densidad volumétrica para la solución:
ρ =![\frac{ m_{solucion} }{ V_{solucion} } \frac{ m_{solucion} }{ V_{solucion} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+m_%7Bsolucion%7D+%7D%7B+V_%7Bsolucion%7D+%7D+)
Despejando para el volumen:
V = m/ρ = (12.5)/(1.35) = 9.3 ml
Un saludo.
%
Y ahora usamos la definición de densidad volumétrica para la solución:
ρ =
Despejando para el volumen:
V = m/ρ = (12.5)/(1.35) = 9.3 ml
Un saludo.
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